高中化学涉及到的生活知识点总结

提高第一单元的空气质量

1。空气质量报告

（i）空气质量评估包括：

二氧化硫（SO2），氮二氧化氮（NO2），可吸入的颗粒物质

空气污染指数：基于污染物的浓度（例如二氧化硫（SO2），氮二氧化氮（NO2）和空气中可耐颗粒物的浓度计算的值。主要污染指数是该地区空气污染指数的位置

（ii）大气中的主要污染物及其危害

1。温室效应

（1）原因：①全球化石燃料消耗急剧增加，并发出了大量二氧化碳； ②不分青红皂白的记录导致森林面积急剧下降和吸收CO2的能力下降。

2。主要危害：（1）冰川融化，导致海平面上升（2）地球上的害虫和疾病增加（3）气候异常，海洋风暴增加（4）陆地干旱，沙漠化面积增加。

3。控制温室效应的措施

（1）逐步调整能源结构，开发和利用太阳能，风能，核能，地热能，潮汐能等，并减少化石燃料的燃烧； （2）进一步种植树木，森林保护和空中转换二氧化碳

2。酸雨

（1）原因：酸氧化物（SO2，NO2）SO2+H2SO 3 2H2SO3+O2 == 2H2SO4

（2）预防方法：①开发新能源（太阳能，风能，核能等）②减少化石燃料中的S含量

基于钙的脱硫Caco3 == CAO+CO2 CAO+SO2 == Caso3 2Caso3+O2 == 2CASO4

③absorb so2在空中

④加强环境保护教育

3。机动车排气污染：

排气净化装置2NO+2CO N2+2CO2

4。CO可以与人体的血红蛋白结合以启用中毒

5。可吸入的颗粒物：静电灰尘排放

6。房间空气污染物：甲醛，苯及其同源物，ra，等。

危害：甲醛对人类健康的影响（肝功能异常等）

7。白人污染的危害：

destroy土壤结构

②降低土壤肥效率

③污染地下水

④忍受海洋生物的生存

第二单元中水资源的合理使用

1。自来水植物中净水的一般步骤

凝血和沉降过滤活化的碳吸附罐除臭和灭菌

明矾---目的：水净化原理：AL3 ++ 3H2O AL（OH）3（胶体）+3H+

Al（OH）3（胶体）的吸附杂质沉淀在水中

活性碳用途：去除气味

原理：吸附

液体氯的目的：灭菌和消毒CL2+H2O H2O HCl+HCLO（强氧化）

2。废水处理中的化学方法和原理

常见的废水处理方法包括物理，化学和生物学方法

1。化学方法开元ky888棋牌官方版，中和方法，氧化还原法，降水法

（1）中和方法适用于处理酸性废水

（2）氧化还原方法适用于处理油，氰化物，硫化物等（空气，臭氧，氯），是常见的氧化剂。

（3）降水方法适用于处理含重金属离子的废水（例如添加适当量的碱以控制废水的pH值）

第3单元中的家庭废物的分类和处理

无害治疗：焚化方法，卫生垃圾填埋法，回收特殊治疗

废物处理的资源处理：废物产生的沼气，废物塑料的回收，废玻璃回收

平衡的营养与人类健康

第一个单元摄入人体的基本化学元素

1。人体的基本要素

常见的痕量元素

CA：乳制品毫克：蔬菜和动物内脏P：鱼F：茶FE：海藻Cu：葡萄干硒：肉

1。碘和碘补充

碘盐中碘的碘缺乏症状：原因

2。富含铁的酱油和补充铁

功能：血红蛋白和肌红蛋白的必要成分。铁缺乏症的症状：贫血，儿童的铁缺乏会导致智力发育延迟

补救措施：

①富含铁的食物，例如动物内部器官，动物全血，肉，鱼和鸡蛋

②口服铁补充剂

③富含铁的酱油

3。蛀牙和氟化物牙膏

氟缺乏症：导致蛀牙并引起老年人的骨质疏松症

机制：

Ca5（PO4）3OH（S）5CA2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）

糖在酶的作用下产生酸性物质，从而导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH的溶解方向移动，而F则可以使用Ca2+和PO43-CA5（PO4）3F更稳定。

4。富含锌的食物和锌补充

锌缺乏：导致生长和发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能恶化和抵抗力不佳。

补充：富含锌的食物包括瘦肉，猪肝，鸡蛋，牡蛎等，大豆，玉米，小米，核桃，松子和含锌的食物。

（1）药物补充剂：严重锌缺乏的患者可以根据医生的要求服用一些锌补充药物，例如葡萄糖酸锌

第二个单元提供能量和营养食品

1。糖

（1）糖：葡萄糖，蔗糖，麦芽糖，乳糖，淀粉和纤维素，二糖和多糖在人体中稀硫酸或酶的催化作用下经历水解反应。

（C6H10O5）N+ N H2O催化剂N C6H12O6

淀粉葡萄糖

C6H12O6（S）+6O2（G）酶6CO2（G）+6H2O（L）△H= -2803KJMOL-1

2。由高度脂肪酸和油中的甘油产生的酯

为人类提供卡路里和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解为高脂肪酸和甘油

iii。蛋白质

1。水解最终产生氨基酸的氨基酸一般式

2。蛋白质盐：蛋白质 +无机盐溶液（NH4）2SO4或NA2SO4，→沉降 +水→溶解

（蛋白质的分离和纯化）

3.变性：强酸，强碱，重金属盐，甲醛，加热等，凝结和活性损失。不可逆转

4。8必需氨基酸：不能在人体中合成，必须在食物中补充。

5。含有蛋白质的食物：豆腐，鱼，鸡蛋和牛奶

4。维生素

1。维生素A：脂溶性维生素

缺乏人的人容易患眼科疾病，例如夜失明和干眼疾病。摄入量：胡萝卜和其他蔬菜和鳕鱼肝油

3。维生素C：也称为抗坏血酸，水溶性维生素

它可以防止坏血病，具有很强的还原性能，易于氧化，并且在暴露于热量时很容易分解。进气：新鲜蔬菜和水果（猕猴桃水果，辣椒）

化学特性摘要：

（1）降低（还原I2和Fe3+）

（2）加法反应（3）酯化反应

（4）加热时很容易分解

第3单元添加剂以优化食物质量

（1）着色剂（天然色素，人造食物色素）硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸盐酸不能过量食用）

（2）调味

（3）松动碳酸氢钠，碳酸氢铵，复合松动剂等（揉面团时放小苏打）松动剂

（4）防腐剂苯甲酸，苯甲酸钠，山刺酸，丝虫钾，丙酸钙等。

单元4人类健康化学药物

1。生活中的普通药物

1。抗酸治疗胃酸（主要成分盐酸）的过度分泌。

用胃酸中和胃sopin的主要成分，氢氧化铝。

2。抗染料和镇痛药阿司匹林 - 主要成分乙酰水杨酸，具有抗染料和镇痛，抗炎和抗炎性作用。

3。抗菌磺酰胺药物的合成二哌酸，诺氟沙星和环丙沙星的合成。

4。抗生素作用：抑制某些微生物的生长并杀死某些微生物。常用药物：青霉素，氨苄西林（阿莫西林）

阿莫西林：它对呼吸道感染，尿路感染，胃肠道溃疡和胃炎具有良好的治疗作用

2。安全使用药物

通过遵循医疗建议或遵循医疗指示来拒绝药物。

多彩的生活材料

第一个单元具有广泛的金属材料

1。金属的特性和应用

1。Al Can的主要成分

（1）在室温下用氧气形成的氧化膜的耐腐蚀性

（2）与cuso4 2al+ 3cuso4 == al2（SO4）3+ 3cu反应

（3）与碱2al+2naOH+2H2O == naalo2+3H2↑反应

（4）在室温下用浓硫酸或浓硝酸钝化

2。合金

1。定义：通过融合两种或多种金属（或金属和非金属）形成的金属活性物质

2。具有良好的物理和化学特性

纯铝和纯铁的质地柔软，强度低，无法产生负载的结构部件。

iii。金属腐蚀

1。化学腐蚀：由金属与它们接触的物质之间的化学反应引起的腐蚀

2。电化学腐蚀：不完整的金属或合金与电解质溶液接触，将发生原代细胞反应，并且更多的活性金属失去电子并被氧化腐蚀。

3。fe-2e-→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3XH2O

4。金属保护的几种重要方法

①覆盖金属表面上的保护层。 （基于蓝色，油漆等）

②更改内部金属的结构以制成合金。 （不锈钢）

③电化学保护方法，即金属用作主电池的正电极或连接到电源的负电极。

第二个单元具有不同的功能无机非金属材料

1。生活中的硅酸盐材料

1。陶瓷：原材料 - 粘土（主要成分硅酸盐）

2.玻璃：原材料 - 石英沙，苏打灰（碳酸钠），石灰石（碳酸钙）

成分 - 硅酸盐，硅酸钙，二氧化硅

设备运转

特殊玻璃：石英玻璃，光学玻璃，化学仪器，彩色玻璃，变色玻璃，钢化玻璃

3.水泥：原材料 - 粘土，石灰石（碳酸钙）

成分 - 硅酸二氧化碳，硅酸盐，三卡铝铝酸盐

设备旋转窑

水文硬度可以通过石膏（硫酸钙二水合物）调节

钢筋混凝土组成：水泥，沙子开元棋官方正版下载，砾石，水混合

2。光纤和新的陶瓷材料

1。光纤的好处：大容量，快速传输速度和金属节省

2。新陶瓷：结构陶瓷（例如纳米陶瓷）

功能性陶瓷（例如生物陶瓷）

聚合物材料和复合材料的第三个单元

1。塑料

1。聚合反应：添加多反应（例如聚乙烯，聚丙烯，聚氯乙烯，聚苯乙烯）

多限制反应（例如制作酚醛树脂）

聚氯乙烯膜不能用于包装食物，应使用聚乙烯

非粘锅的内壁涂有聚氟乙烯

2。单体：用于制备聚合物的物质。两个或多个单体之间的添加聚合反应是共聚反应。

2。纤维

1。天然纤维：植物纤维（例如棉花，成分是纤维素，属于糖）

动物纤维（例如羊毛，丝绸和成分是蛋白质）

2。化学纤维：人造纤维（天然纤维的加工，例如粘液纤维）

合成纤维（完全由人类制成，例如尼龙），尼龙，也称为尼龙，是人类通过使用非纤维材料通过化学合成获得的第一个化学纤维。

3。橡胶

1。天然橡胶：它使用天然乳胶（主要是从橡胶树中获得的）作为原料，其成分是多硅鸟，是线性分子。

硫化橡胶包含二硫键，将线性分子转化为块状网状分子，这些分子是弹性且不容易变形的。

2。合成橡胶：例如苯乙烯丁二烯橡胶等。

塑料，合成纤维和合成橡胶被称为三种主要合成材料

4。功能性聚合物材料

有许多类型，例如高吸收材料，可用于制造尿布，农业和林业保水剂，石化脱水剂

5。复合材料

1。定义：由两种或多种不同性质的材料组成的复合材料通常比原材料具有优越的性质。例如钢筋混凝土，石棉瓷砖，玻璃钢

2。构图：基质材料，加固材料，例如碳纤维增强材料

单元4

1。物质的变化和特性

1。物质的变化：

身体变化：没有产生其他物质的变化。化学变化：其他物质的变化。

化学和物理变化通常同时发生。当物质发生化学变化时，身体变化必须伴随物理变化。当发生物理变化时，可能不会同时发生化学变化。物质（固体，液体和气体）的三州变化是物理变化。当物质发生物理变化时，只有分子之间的间隔变化，但是分子本身不会改变。当发生化学变化时，分子被破坏，分子本身会改变。化学变化的特征：其他物质的变化。

2。物质的属性（“ can can ...”和“ can”一词通常在描述属性的句子中找到）

物理特性：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度。

化学特性：化学变化所示的性能。例如还原，氧化，酸性，碱性，易燃和热稳定性。

元素的化学特性与原子最外层的电子数量最密切相关。原子最外层的电子数决定了元素的化学特性。

2。物质分类

3。混合物：由两种或多种物质（或由不同的物质组成），例如空气，溶液（盐酸，澄清的石灰水，碘葡萄酒，矿泉水）矿物质（煤，石油，天然气，铁矿石） ，石灰石），合金（生铁，钢）

注意：混合氧和臭氧制成的物质是混合物，红磷和白磷的混合物也是混合物。

纯物质和混合物与组成元素的类型无关。也就是说，由一个元素组成的物质可能是纯物质或混合物，由多个元素组成的物质可能是纯种或混合物。

4。纯物质：由物质组成。例如：水，汞和蓝色明矾（CUSO4？5H2O）都是纯物质，冰和水都是纯物质。名称“ Someocarcinoma”和“ Someocarcinoma”是纯物质和化合物。

5。整合物质：由相同（或一个）元素组成的纯物质。例如：铁氧（液氧），氢和汞。

6。化合物：由不同类型（两个或多个）元素组成的纯物质。名称为“一些”和“一些酸”的一个是化合物。

7。有机化合物（有机化合物）：含碳元素以外的化合物（CO，CO2和含碳酸盐化合物除外），无机化合物（无机化合物）：无碳元素以及CO2和CO2和碳酸盐元素和碳酸盐元素的化合物化合物

8。氧化物：它由两个元素组成，其中一个是氧化合物。

一个。酸氧化物：与碱反应形成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，它们与水反应产生相同价格的含氧酸。

CO2+H2O = H2CO3SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O = H2SO4

b。碱性氧化物：一种与酸反应形成盐和水的氧化物。 caona2omgofe2o3cuo

大多数金属氧化物是碱性氧化物。 Baok2ocaona2O溶解在水中，并立即与水反应形成相应的碱。其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。

CaO+H2O = Ca（OH）2BAO+H2O = Ca（OH）2NA2O+H2O = 2NAOHK2O+H2O = 2KOH

c。注意：CO和H2O既不是酸性的也不是碱性氧化物，而是非盐氧化物。

9。酸：一种阳离子的化合物，其阳离子都是在离子化过程中产生的氢离子。酸溶液的pH小于7

酸的名称的最后一个单词是“酸”，通常化学式的第一个元素是“ H”，酸由氢和酸离子组成。

紫色石蕊测试溶液在遇到酸时会变成红色，并且无色苯酚测试溶液在遇到酸时不会改变颜色。根据酸的组成，

通常有两种分类方法：

酸的电离方程：酸= NH ++酸离子N-

一个。根据酸分子离子化可以产生的氢离子数量，分为：单核酸（HCl，HNO3），二丁酸（H2SO4，H2S，H2CO3）和部落酸（H3PO4）

b。根据酸分子中的氧原子，将其分为：含氧酸（H2SO4，HNO3，H2CO3，H3PO4名称是：某些酸和无氧酸（HCl，H2S名称是：氢化酸酸， ）

鉴定酸（识别H+）的方法是：①添加紫色石蕊测试溶液变成红色的方法是一种酸溶液； ②添加活跃的金属，例如要释放的Mg，Fe，Zn和其他氢。

10。基础：电离期间产生的所有阴离子都是氢氧化离子化合物。碱通常由金属离子和氢氧化离子组成。碱有五种类型：钾，钙，钠，钡氨（KOH，CA（OH）2，Naohba（OH）2，NH4OH氨水）。他们的解决方案是无色的。

彩色碱（不溶于水）：红棕色氢氧化铁（Fe（OH）3↓），蓝色铜氧化物（CU（OH）2↓）

其他固体基础是白色。碱的名称通常为“氢氧化物”，化学式的末端为“ OH”。

可溶性碱的溶液pH大于7。紫色石蕊测试溶液在遇到溶解的碱时会变成蓝色，而无色苯酚胺测试溶液在遇到溶解的碱时会变成红色

方法1：添加紫色石蕊测试解决方案使其变成蓝色，添加无色苯酚测试溶液变成红色，然后将红色添加到碱中。方法2：添加铁盐溶液以产生红棕色的沉淀；添加铜盐溶液蓝色沉淀物为碱。

iii。氢的特性和用途

11。氢的特性

（1）物理特性：密度最小的气体，难以溶于水中

（2）化学特性：

①易燃性：氢在空气中燃烧2H2+O2并点燃2H2O

现象：纯氢在空气中安静地燃烧，发出浅蓝色火焰并发出热量

杂质氢在点燃时会爆炸，因此您必须在点燃氢之前检查氢的纯度。

②降低：氢还原氧化铜H2+CUO加热Cu+H2O

现象：黑色铜氧化物逐渐发光红铜，并在管壁上产生水滴

实验的预防措施减少氢中的氧化铜：“酒精灯很晚并早期撤退”，也就是说，在开始时，必须先注入氢气，然后加热（目的是清洁管道中的空气以防止管道以防止与管子中的空气混合的氢，并在加热时引起爆炸）；在实验结束时开yunapp体育官网入口下载手机版，必须首先停止加热，然后继续将氢传递到试管中以冷却（加热时，生成的铜不会被氧化为CuO）

（3）氢的使用：气球，冶炼金属，高能量燃料，化学原材料

12。氢生产的反应（用于H2实验室制备的最常用试剂是：

锌颗粒和稀硫酸也可以使用②③⑤⑥⑦）

锌颗粒的反射和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FESO4+H2↑的反应

镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MGSO4+H2↑的反应

铝和稀硫酸2的反射+3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

锌颗粒和盐酸Zn+2HCl的反应= ZnCl2+H2↑

⑥FE+2HCl = FECL2+H2↑

⑦镁和盐酸Mg+2HCl = MGCL2+H2↑的反应

⑧铝和盐酸反应2AL+6HCl = 2ALCL3+3H2↑

iv。铁的本质

13。铁的物理特性：固体具有银色金属光泽，良好的延展性和膨胀，软质地，是导体

铁的化学特性：

（1）铁和氧反应

铁很容易在潮湿的空气中生锈（同时有H2O和O2时）。生锈是一种混合物，其主要成分是氧化铁Fe2O3

抗粘附方法：在铁面上应用保护膜（例如油漆或油）；镀锌金属或烤蓝色

铁在氧气中燃烧以产生四氧化铁，猛烈燃烧，火花无处不在，产生黑色固体，并发出热量

（2）铁可以与酸的替代反应，并在铁后排列的金属的盐溶液（反应后将是浅绿色）

①铁和硫酸铜溶液之间反应的化学方程式（现代水文铝的先驱）：

fe+cuso4 = cu+feso4

现象：电线的表面用红铜覆盖，反应后，溶液为浅绿色

②FE+H2SO4 = FESO4+H2↑

铁和盐酸反应Fe+2Hcl = Fecl2+H2↑

现象：生成气泡，反应后溶液为浅绿色（铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

氧化铁有三种类型：氧化铁Fe2O3亚铁氧化亚铁氧化亚铁四氧化物Fe3O4。

其中：Fe2O3中的铁是正三价，fe2O3中的铁，feO2O3中的铁是正二价，而铁四氧化物Fe3O4是Fe2O3和FeO2O3的混合物（Fe2O3.Feo）

14。铁和钢：两者都是铁的合金。不同之处在于它们具有不同的碳含量。生铁具有高碳含量和低碳含量。

合金：金属和金属（或非金属）的混合物，并具有金属特性。 （纯粹的东西不是合金）

单元5

1。材料结构理论

1。通过周期性变化原子半径和元素价比较不同元素的半径

2。使用同期元素的金属和非金属传递定律判断特定物质的酸和碱度或气态氢化物的稳定性或相应离子的氧化和还原性能。

3。使用元素“比特结构”之间的关系，以推导元素。

4。使用元素，两性氧化物和两性氢氧化物的定期定律来执行相关的计算或全面应用，并充分注意元素推理的框图问题。

5。晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：应仔细分析代表物质的晶体结构。高中涉及的水晶结构仅来自几本教科书。在大学入学考试中设置问题时，他们将其用作蓝图来测试与这些晶体结构相似的其他晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：比较物质的熔点和沸点。

⑶判断晶体类型和晶胞计算。

2。化学反应速率和化学平衡理论

化学反应率和化学平衡是中学化学的重要基本理论，也是化学生产技术的重要理论基础。它们是大学入学考试中的热点和困难。检查主要关注：掌握反应速率的表达方法和计算，并了解外部条件（浓度，压力，温度，催化剂等）对反应速率的影响。

测试点主要集中于相同反应中不同物质的速率关系，外部条件对反应速率等的影响。化学平衡的迹象和建立途径以及外部条件对化学平衡的影响。使用平衡运动的原理来判断平衡运动的方向，每种物质的物理数量变化与物质状态的变化，等效平衡等之间的关系。

1。当可逆反应达到化学平衡状态和化学平衡的运动时，化学平衡状态的标记

它主要包括：当均衡达到平衡时，可逆反应的特征，条件变化时平衡运动的知识以及运动过程中某些物理数量的变化以及LE ChateLe原理的应用。

iii。电解质理论

电解质理论的重点是建立弱的电解质电离平衡，电离方程的写入，外部条件对电离平衡的影响，计算弱电解质参与酸碱中和反应中的参与以及酸碱中和滴定实验的原理水的离子产物常数以及溶液中水电离的氢离子浓度的计算和pH共存和离子浓度比较，电解质理论与生物学学科之间的渗透等等。

重要的知识点是：

1。电离平衡和影响弱电解质的因素，水的电离以及溶液和计算的pH值。

2。盐的水解及其应用，尤其是离子浓度和离子共存的比较。

iv。电化学理论

电化学理论包括原始细胞理论和电解理论。

原始电池理论的主要内容：确定设备是否是主电池，并确定主电池的正和负电极，写作电极反应公式和总反应公式；电解质溶液的pH变化和在主要电池运行期间在两极区域中的溶液以及电池操作过程中的电池操作溶液中离子的运动方向；新化学电源的工作原理。

尤其重要的是要注意，大学入学考试重点的许多日常生活和新技术内容与主电池有关。同样重要的是要注意，这部分中的命题通常伴随着化学实验，元素和复合知识以及氧化还原知识。同时，主电池以及生物学和物理知识相互渗透，例如生物电力的危害，废物电池的危害，化学能和电能的转换以及电池效率等，这些都是热门话题在综合理论主张中。

电解原理包括判断阴极和阳极的电极反应公式以及电解细胞的两个极点，电解细胞和电极时的电极；判断溶液的pH变化和电解细胞内和之后的溶液的变化；电解原理的应用和电解的计算。命题的特征与其他化学内容集成在一起，电解质的原理与物理知识以及学科之间的全面问题密切相关。